Lección 5.1: El agua es una molécula polar

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Fuente de agua

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• El agua permanece unida porque las moléculas de agua se atraen entre sí.

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Molécula de agua polar

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• En la molécula de agua, los átomos de oxígeno e hidrógeno comparten electrones en enlaces covalentes.
• Hay un total de 10 protones y 10 electrones, por lo que la molécula de agua es neutra.
• El modelo de la nube de electrones muestra que los electrones no se comparten por igual en la molécula de agua.
• Los electrones sienten un poco más de atracción por el átomo de oxígeno que por los átomos de hidrógeno.
• Esto hace que la molécula de agua sea ligeramente negativa en el extremo del oxígeno y ligeramente positiva en el extremo del hidrógeno.

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Atracción entre moléculas de agua

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• Las moléculas de agua tienden a orientarse con el área positiva de una molécula cerca del área negativa de otra.

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Atracciones a diferentes niveles

• Los electrones se ven atraídos por los protones dentro de un átomo. Esto es lo que mantiene unido el átomo.
• Los electrones se ven atraídos por los protones de otros átomos. Esto es lo que hace que los átomos se unan y lo que mantiene unida una molécula.
• Los electrones se pueden compartir de forma desigual en una molécula, creando una molécula polar. Los extremos polares opuestos de las moléculas atraen y fijan una molécula a la otra.

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Moléculas de agua y alcohol

• El alcohol tiene un enlace O–H que es polar, pero una gran parte de la molécula está compuesta por enlaces C–H que son apolares.
• Las moléculas de alcohol no se ven atraídas entre sí con tanta fuerza como las moléculas de agua, y se evaporan más rápido.

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Agua y alcohol en ebullición

• El alcohol tiene un enlace O–H que es polar, pero una gran parte de la molécula está compuesta por enlaces C–H que son apolares.
• Las moléculas de alcohol no se ven atraídas entre sí con tanta fuerza como las moléculas de agua y hierven a una temperatura más baja.