Lección 4.3: La tabla periódica y los modelos de niveles de energía
Lección de acompañamiento: Lección 4.3: La tabla periódica y los modelos de niveles de energía
Interactivo
Juego de la tabla periódica
- Los jugadores leen preguntas sobre la cantidad de protones, neutrones y electrones y obtienen puntos eligiendo el elemento correcto como respuesta.
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Corte transversal de los niveles de energía
- Los electrones se encuentran en regiones alrededor del núcleo que están a diferentes distancias del núcleo.
- Los electrones rodean el núcleo en 3 dimensiones, pero es más fácil mostrar un modelo de los niveles de energía en dos dimensiones, como el modelo que se parece a un tiro al blanco.
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Átomo de oxígeno
- Este modelo de los niveles de energía muestra dos electrones en el primer nivel de energía y seis electrones en el segundo nivel de energía.
- Dado que este átomo tiene un total de ocho electrones, también tiene ocho protones.
- El átomo con ocho protones en su núcleo (número atómico 8) es el oxígeno.
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Tabla periódica de los niveles de energía
- Cada nivel de energía contiene una determinada cantidad de electrones antes de que los electrones pasen al siguiente nivel.
- Primer período: hidrógeno y helio; los electrones van en el primer nivel de energía. Después de que el primer nivel tenga dos electrones, el siguiente electrón pasa al segundo nivel.
- Segundo período: litio a neón; los electrones van en el segundo nivel. Después de que el primer nivel tenga 8 electrones, el siguiente electrón pasa al tercer nivel.
- Tercer período: sodio a argón; los electrones van en el tercer nivel de energía. Después de que el tercer nivel de energía tenga 8 electrones, el siguiente electrón pasa al cuarto nivel.
- Cuarto período: potasio y calcio; los electrones van en el cuarto nivel de energía.
Video
Sodio en agua
- Se coloca un pequeño trozo de metal de sodio en agua.
- El sodio reacciona con el agua y se calienta mucho, produciendo hidróxido de sodio y gas hidrógeno.
La demostración que se muestra en este video es muy peligrosa. No intentes realizar esta demostración.
Este video aparece como cortesía de Chemical Education Exchange (ChemEd X)
Video
Potasio en agua
- Se coloca un pequeño trozo de metal de potasio en agua.
- El potasio reacciona con el agua y se calienta mucho, produciendo hidróxido de potasio y gas hidrógeno que se enciende.
- La reacción del potasio con el agua es similar a la reacción del sodio en agua, pero más caliente.
La demostración que se muestra en este video es muy peligrosa. No intentes realizar esta demostración.
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Video
Calcio en agua
- Se colocan pequeños trozos de calcio en agua.
- El calcio reacciona con el agua, pero no se calienta tanto como el sodio o el potasio.
- Además, el hidróxido de calcio producido forma un sólido blanco en la solución, que es diferente del sodio o el potasio.
La demostración que se muestra en este video es muy peligrosa. No intentes realizar esta demostración.
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Video
Sodio en ácido
- Se colocan pequeñas piezas de metal de sodio sólido en dos concentraciones diferentes de dos ácidos diferentes (ácido clorhídrico y ácido nítrico).
- El sodio reacciona más vigorosamente con el ácido nítrico, produciendo una llama y humo.
- El sodio también reacciona bastante fuertemente con la concentración más débil de ácido clorhídrico.
La demostración que se muestra en este video es muy peligrosa. No intentes realizar esta demostración.
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Video
Potasio en ácido
- Se colocan pequeñas piezas de metal de potasio sólido en dos concentraciones diferentes de dos ácidos diferentes (ácido clorhídrico y ácido nítrico).
- El potasio reacciona más vigorosamente con el ácido nítrico, produciendo una llama y humo, similar a lo que ocurre con el sodio.
- El potasio también reacciona bastante fuertemente con la concentración más débil de ácido clorhídrico, similar a lo que ocurre con el sodio.
La demostración que se muestra en este video es muy peligrosa. No intentes realizar esta demostración.
Este video aparece como cortesía de Chemical Education Exchange (ChemEd X)
Video
Calcio en ácido
- Se colocan pequeñas piezas de metal de calcio sólido en dos concentraciones diferentes de dos ácidos diferentes (ácido clorhídrico y ácido nítrico).
- El calcio reacciona más vigorosamente con el ácido clorhídrico, produciendo burbujas.
- La reacción entre el calcio y los ácidos no se calienta tanto como entre el sodio o el potasio con los ácidos.
La demostración que se muestra en este video es muy peligrosa. No intentes realizar esta demostración.
Este video aparece como cortesía de Chemical Education Exchange (ChemEd X)
