Lección 6.7: Cambios energéticos en las reacciones químicas
Lección de acompañamiento: Lección 6.7: Cambios energéticos en las reacciones químicas
Video
Reacción termita
- Se coloca óxido de hierro, aluminio y un catalizador en una maceta.
- La reacción es extremadamente exotérmica, lo que provoca que el hierro y el aluminio fundido goteen sobre la arena que hay debajo de la maceta.
La demostración que se muestra en este video es muy peligrosa. No intentes realizar esta demostración.
Este video aparece como cortesía de Chemical Education Exchange (ChemEd X)
Video
Reacción del triyoduro de nitrógeno
- El triyoduro de nitrógeno es tan inestable que el toque más leve provocará que se descomponga en una reacción exotérmica.
La demostración que se muestra en este video es muy peligrosa. No intentes realizar esta demostración.
Este video aparece como cortesía de Chemical Education Exchange (ChemEd X)
Video
Reacción de fósforo blanco
- El fósforo blanco disuelto en un disolvente se deja gotear sobre un trozo de papel.
- Cuando el disolvente se evapora, el fósforo se combina con oxígeno en una reacción exotérmica.
La demostración que se muestra en este video es muy peligrosa. No intentes realizar esta demostración.
Este video aparece como cortesía de Chemical Education Exchange (ChemEd X)
Interactivo
Combustión del metano: energía
- La combustión del metano es un ejemplo de reacción exotérmica. Cuando se forman los enlaces de los productos, se libera más energía que la utilizada para romper los enlaces de los reactivos. Esto se muestra mediante flechas de energía más grandes que salen de los productos y flechas de energía más pequeñas que entran en los reactivos.
Imagen
Reacción de bicarbonato y cloruro de calcio
- En esta reacción, la temperatura sube, por lo que es exotérmica.
- En una reacción exotérmica, se libera más energía cuando se forman enlaces en los productos que cuando se utilizan para romper los enlaces de los reactivos.
Imagen
Reacción de bicarbonato de sodio y vinagre
- En esta reacción, la temperatura desciende, por lo que es endotérmica.
- En una reacción endotérmica, se utiliza más energía para romper los enlaces de los reactivos que la que se libera cuando se forman los enlaces en los productos.
Interactivo
Reacción endotérmica
- Se utiliza energía para romper los enlaces de los reactivos.
- Se libera energía cuando se forman los enlaces de los productos.
- Dado que se absorbe más energía cuando se rompen los enlaces que cuando se forman nuevos enlaces, la reacción es endotérmica y la temperatura disminuye.
Interactivo
Reacción exotérmica
- Se utiliza energía para romper los enlaces de los reactivos.
- Se libera energía cuando se forman los enlaces de los productos.
- Dado que se libera más energía cuando se forman enlaces en los productos que la que se utiliza para romper los enlaces de los reactivos, la reacción es exotérmica y la temperatura sube.
