Lección 2.2: Cambio de estado—evaporación
Lección de acompañamiento: Lección 2.2: Cambio de estado—evaporación
Interactivo
Evaporación
- Calentar el agua que está en la toalla de papel aumenta el movimiento de las moléculas de agua.
- Cuando las moléculas tienen suficiente energía, pueden moverse lo suficientemente rápido como para romper las atracciones que las mantienen unidas a otras moléculas.
Imagen
Calentamiento y evaporación
- Compara la cantidad de líneas de movimiento y el espaciado de las moléculas de agua en el agua de cada toalla de papel. Las moléculas de agua caliente tienen más energía y se mueven más rápido que las moléculas de agua a temperatura ambiente. Estas moléculas que se mueven más rápido pueden superar más fácilmente las atracciones que experimentan en relación con otras moléculas de agua y evaporarse.
Video
Modelos de moléculas de agua
- El modelo de barras y esferas muestra que los átomos están enlazados en determinados ángulos en una molécula.
- El modelo de espacios ocupados muestra la región que ocupan las nubes de electrones de los átomos en la molécula.
Este video aparece como cortesía de Roy Tasker, VisChem Project
Video
Agua líquida
- Las moléculas en agua líquida se atraen entre sí, pero pueden moverse unas en relación con otras. Si se observa de cerca, se pueden ver algunas moléculas en las que los átomos de hidrógeno de una molécula están “enlazados” al oxígeno de otra.
Este video aparece como cortesía de Roy Tasker, VisChem Project
Video
Vapor de agua
- Las moléculas están muy separadas. Después de la evaporación, las moléculas de vapor de agua se han separado de las moléculas del agua líquida.
- La molécula en sí no se separa en átomos individuales.
Este video aparece como cortesía de Roy Tasker, VisChem Project
